Un viaje por el reino del imperio del carbono

Carbono (C), elemento químico no metálico del grupo 14 (IVa) de la tabla periódica. Aunque está ampliamente distribuido en la naturaleza, el carbono no es especialmente abundante -sólo constituye un 0,025% de la corteza terrestre-, pero forma más compuestos que todos los demás elementos juntos. En 1961 se seleccionó el isótopo carbono-12 para sustituir al oxígeno como patrón respecto al cual se miden los pesos atómicos de todos los demás elementos. El carbono-14, que es radiactivo, es el isótopo que se utiliza en la datación por radiocarbono y en el etiquetado radiactivo. En términos de peso, el carbono ocupa el decimonoveno lugar en orden de abundancia elemental en la corteza terrestre, y se calcula que hay 3,5 veces más átomos de carbono que de silicio en el universo. Sólo el hidrógeno, el helio, el oxígeno, el neón y el nitrógeno son atómicamente más abundantes en el cosmos que el carbono. El carbono es el producto cósmico de la "combustión" del helio, en la que tres núcleos de helio, de peso atómico 4, se fusionan para producir un núcleo de carbono, de peso atómico 12.En la corteza terrestre, el carbono elemental es un componente menor. Sin embargo, los compuestos de carbono (es decir, los carbonatos de magnesio y calcio) forman minerales comunes (por ejemplo, magnesita, dolomita, mármol o caliza).