Cinétique des hydrates de carbone cellulaires

La cinétique de l'oxydation non catalysée et catalysée du D-ribose par le Cérium(IV) a été étudiée en milieu acide dans la gamme de température 303-338 K. La réaction s'est avérée être du premier ordre par rapport à [D-ribose] dans les réactions non catalysées et catalysées. Les taux suivent la cinétique du premier ordre dans la réaction d'oxydation catalysée par [Ir(III)]. L'effet de [HSO4- ] a également été observé. L'augmentation de la force ionique du milieu diminue la vitesse de la réaction non catalysée alors qu'elle augmente la réaction catalysée. Une st¿chiométrie de 1:2 est observée dans l'oxydation. A partir de l'effet de la température sur le taux de réaction, les paramètres d'Arrhenius et d'activation ont été calculés. Un mécanisme approprié a été proposé et une loi de taux expliquant les résultats expérimentaux est dérivée.