Biodisponibilità ed equilibri di solubilità dei metalli pesanti nei suoli

Adsorbimento di metalli da terreni giardino in funzione del pH della soluzione del suolo, ha indicato l'adsorbimento di metallo crescente con pH. A pH >5.0 più Pb è stato adsorbito che Zn o Cd. Le concentrazioni solubili di Zn, Pb e Cd nei suoli dopo 600 ore di reazioni sono diminuite quasi linearmente con il pH. Questo è stato attribuito all'aumento della densità di carica dei suoli e all'idrolisi dei cationi metallici. A pH inferiore a 6,5, il probabile controllo sulle attività di Zn2+ nella soluzione del suolo era Franklinite (ZnFe2O4), ma tra pH 7 e 9, le attività di Zn2+ nella soluzione del suolo si avvicinavano all'isoterma di solubilità dell'Hopeite (Zn3(PO4)2. Le isoterme di attività log Pb2+ - pH hanno indicato che a pH < 6, le attività di Pb2+ nella soluzione del suolo erano vicine alla solubilità della cloropiromorfite [Pb5(PO4)3Cl], ma con l'aumento del pH da 6 a 8, le attività di Pb2+ si avvicinavano all'isoterma di solubilità della Cerrusite (PbCO3). Le isoterme di attività log Cd2+-pH hanno indicato che sotto il pH 6.8, le attività di Cd2+ erano in equilibrio o leggermente sovrasaturate rispetto alla solubilità di Cd3(PO4)2. Il complesso inorganico dominante dello Zn era ZnSO4o seguito da ZnOH+, ZnCl+ e Zn(OH)2o in questo ordine.